Wzór na ΔG (delta G), czyli zmianę swobodnej energii Gibbsa, zależy od temperatury (T), zmiany entalpii (ΔH) i zmiany entropii (ΔS). Wzór ten jest znany jako równanie Gibbsa-Helmholtza i jest używany do opisu spontaniczności reakcji chemicznych.
ΔG = ΔH - T × ΔS
gdzie:
Wartość ΔG pozwala nam ocenić, czy dana reakcja jest spontaniczna (gdy ΔG < 0) czy nie (gdy ΔG > 0). Jeśli ΔG = 0, reakcja jest w równowadze.
Warto również zauważyć, że ΔG można obliczyć dla określonej temperatury, a wartość ΔG może zmieniać się w zależności od zmiany temperatury.
Dowiedz się co oznacza „Wzór na delta G” razem z opisem definicji tego wyrażenia. Jak stosować ten zwrot, oraz jak się nim poprawnie posługiwać.
O tym, co to jest Wzór na delta G przeczytasz w tym materiale.
Wszystkie publikowane materiały są weryfikowane przez naszą redakcję.
Wątpliwości językowe i wyjaśnianie pisowni trudnych wyrazów. Nie wiesz jak się pisze dane słowo? Znajdziesz tutaj informacje o zasadach pisowni, ortografii i regułach obowiązujących przy danym wyrazie lub wyrażeniu.
W każdej chwili możesz do nas napisać. E-mail i wszystkie inne niezbędne informacje znajdziesz tutaj.